Fe + HCl → FeCl2 + H2 | Fe ra FeCl2 | HCl ra FeCl2.

Phản ứng Fe + HCl hoặc Fe rời khỏi FeCl₂ hoặc HCl rời khỏi FeCl₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế đã và đang được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài bác tập dượt sở hữu tương quan về Fe sở hữu lời nói giải, chào chúng ta đón xem:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe tính năng với HCl

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác toan những vẹn toàn tử sở hữu sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{+1}{H}Cl\to \stackrel{+2}{Fe}C{l}_2+\stackrel{0}{H_2}$

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: HCl.

Bước 2: Biểu thao diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+\text{2}e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+1}{\text{2H}}+\text{2}e\to \stackrel{0}{H_2}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang lại hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+\text{2}e\\ \stackrel{+1}{\text{2H}}+\text{2}e\to \stackrel{0}{H_2}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số vẹn toàn tử của những yếu tố ở nhị vế.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2. Điều khiếu nại nhằm Fe tính năng với HCl

Phản ứng đằm thắm Fe và hydrochloric acid ra mắt tức thì ĐK thông thường.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Nhỏ kể từ từ hỗn hợp HCl nhập ống thử đang được nhằm sẵn miếng Fe.

Quảng cáo

4. Hiện tượng phản xạ

Sắt tan dần dần nhập hỗn hợp, đôi khi hỗn hợp làm nên màu xanh xao nhạt nhẽo xuất hiện

5. Tính hóa chất của sắt

Sắt là sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử tầm. Khi tính năng với hóa học lão hóa yếu đuối, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

Fe → $\stackrel{+2}{Fe}$+ 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

Fe → $\stackrel{+3}{Fe}$ + 3e

5.1/ Tác dụng với phi kim:

Ở nhiệt độ chừng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở nên ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{0}{S}\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3Fe+\stackrel{0}{2O_2}\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{\stackrel{-2}{O}}_4$

+ Tác dụng với clo: $\stackrel{0}{2Fe}+3\stackrel{0}{C{l}_2}\stackrel{t^o}{\to }2\stackrel{+3}{Fe}{\stackrel{-1}{Cl}}_3$

5.2/ Tác dụng với axit

Quảng cáo

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ quánh rét, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động bởi những axit HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội.

5.3/ Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe hoàn toàn có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó nhập trong sạch mặt hàng năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, kế tiếp sở hữu phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

5.4/ Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ chừng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở nhiệt độ chừng cao, Fe khử khá nước tạo nên H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t^o<{570}^{o}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\stackrel{t^o>{570}^{o}C}{\to }$FeO + H₂

Quảng cáo

6. Bài tập dượt liên quan

Câu 1:Trong 3 hóa học Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ mất tính khử, hóa học Y chỉ mất tính oxi hoá, hóa học Z vừa vặn sở hữu tính khử vừa vặn sở hữu tính oxi hóa. Các hóa học X, Y, Z theo lần lượt là:

A. Fe, Fe²⁺ và Fe³⁺.B. Fe²⁺, Fe và Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Fe và Fe²⁺. D. Fe, Fe³⁺ và Fe²⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+) Fe đơn hóa học sở hữu số lão hóa bởi 0 → sở hữu khả nhường nhịn 2e hoặc 3e → chỉ mất tính khử → X là Fe

+) Fe²⁺ sở hữu tài năng nhường nhịn 1e nhằm trở nên Fe³⁺ → sở hữu tính khử

Fe²⁺ sở hữu tài năng nhận 2e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → sở hữu tính oxi hóa

→ Z là Fe²⁺

+) Fe³⁺ chỉ mất tài năng nhận 1e nhằm trở nên Fe²⁺ hoặc nhận 3e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → Fe³⁺ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe³⁺

Câu 2: Để pha trộn Fe(NO₃)₂ tớ hoàn toàn có thể người sử dụng phản xạ nào là sau đây?

A. Fe + hỗn hợp AgNO₃ dư B. Fe + hỗn hợp Cu(NO₃)₂

C. FeO + hỗn hợp HNO₃ D. FeS + hỗn hợp HNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án B

B. Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Câu 3: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở nên 2 phần. Phần một mang lại tính năng với Cl₂ tạo nên muối bột Y. Phần nhị mang lại tính năng với hỗn hợp HCl tạo nên muối bột Z. Cho sắt kẽm kim loại X tính năng với muối bột Y lại chiếm được muối bột Z. Kim loại X sở hữu thề nguyền là

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Kim loại X là Fe

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$2FeCl₃ (Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂ (Z)

Câu 4: Chất nào là tiếp sau đây phản xạ với Fe tạo ra trở nên ăn ý hóa học Fe(II)?

A. Cl₂ B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư D. hỗn hợp HCl

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

C. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO_{3 dư}→ Fe(NO₃)₃ + Ag

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 5: Hòa tan 2,24 gam Fe bởi 300 ml hỗn hợp HCl 0,4 M , chiếm được hỗn hợp X và khí H₂. Cho hỗn hợp AgNO₃ dư nhập X, chiếm được khí NO (sản phẩm khử độc nhất của ) và m gam kết tủa. lõi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của m là

A. 18,3. B. 8,61. C. 7,36. D. 9,15.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Fe = 0,04 mol; n_HCl = 0,3.0,4 = 0,12 mol

$\begin{array}{c}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ \mathrm{0,04}\to \mathrm{0,08}\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

Dung dịch X gồm: HCl _dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl₂: 0,04 mol

Cho AgNO₃ dư nhập X sở hữu phản ứng:

$\begin{array}{c}3F{e}^{2+}+4H^{+}+N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O\\ \mathrm{0,03}\leftarrow \mathrm{0,04}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to Ag\downarrow +F{e}^{3+}\\ (\mathrm{0,04}-\mathrm{0,03})\to \mathrm{0,01}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow \\ \mathrm{0,12}\to \mathrm{0,12}mol\end{array}$

→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.

Câu 6: Phát biểu nào là tại đây không đúng?

A.Kim loại Fe phản xạ với hỗn hợp HCl tạo nên muối bột sắt(II).

B.Dung dịch FeCl₃ phản xạ được với sắt kẽm kim loại Fe.

C.Kim loại Fe ko tan nhập hỗn hợp H₂SO₄ quánh, nguội.

D.Trong những phản xạ chất hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện nay tính khử.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. Đúng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. Đúng

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

C. Đúng. Fe ko phản xạ với H₂SO₄ đặcnguội, HNO₃ quánh nguội.

D. Sai, ion Fe²⁺ tại mức lão hóa trung gian lận nên hoàn toàn có thể nhường nhịn hoặc nhận electron → thể hiện nay cả tính khử, cả tính lão hóa.

Câu 7: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại sở hữu lượng 50g nhập hỗn hợp HCl. Sau Lúc chiếm được 336ml H₂ (đkc) thì lượng lá sắt kẽm kim loại rời 1,68%. Kim loại cơ là

A. ZnB. FeC. AlD. Ni

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

m_KL = $\frac{\mathrm{1,68.50}}{100}$ = 0,84 gam

$n_{H_2}$= $\frac{\mathrm{0,336}}{\mathrm{22,4}}$ = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

n_M = $\frac{2}{n}$.$n_{H_2}$= $\frac{2}{n}$.0,015 = $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ mol

→ M_M = $\frac{m_M}{n_M}$ = 0,84 : $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ = 28n

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết dò xét là Fe

Câu 8: Cho 11,2 gam Fe tính năng không còn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư , chiếm được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Áp dụng toan luật bảo toàn electron:

2.n_Fe = 2.$n_{H_2}$

→$n_{H_2}$= n_Fe = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 9: Cho 10 gam láo lếu ăn ý X bao gồm Fe và Cu phản xạ với hỗn hợp HCl loãng dư, cho tới Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu nhập 10 gam láo lếu ăn ý X.

A. 5,6 gam B. 8,4 gam C. 2,8 gam D. 1,6 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$= 0,15 mol

Chỉ sở hữu Fe phản xạ với hỗn hợp HCl

Bảo toàn electron tớ có:

2.n_Fe = 2.$n_{H_2}$

→$n_{H_2}$= n_Fe = 0,15 mol

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

→ m_Cu = 10 – 8,4 = 1,6 gam

Câu 10: Hòa tan 5,6g Fe bởi hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), sinh rời khỏi V lít khí NO (sản phẩm khử độc nhất, đktc). Giá trị của V là

A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 6,72.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron

→ 3n_Fe = 3n_NO → n_NO = n_Fe = 0,1 → V = 2,24 lít

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
• Fe + I2 → FeI2
• 3Fe + 2O2 → Fe3O4
• 3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
• 2Fe + O2 → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + H3PO4 → FeHPO4 + H2
• Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2
• 3Fe + 2H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3H3
• 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
• Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
• 2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + 2H2O
• 8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + H2S + 12H2O
• Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
• Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
• Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
• Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
• Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
• Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
• Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
• Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
• Fe + H2O → FeO + H2 ↑
• 3Fe + 4H2O → 4H2 ↑ + Fe3O4
• 2Fe + 3H2O2 → 2Fe(OH)3 ↓
• Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
• 2Fe + 3F2 → 2FeF3
• 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 ↑
• Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3
• Fe + 4HCl + NaNO3→ 2H2O + NaCl + NO ↑ +FeCl3
• Fe + Fe2O3 →3FeO
• Fe + Fe3O4 → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO2 →FeSO3 + FeS2O3
• 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
• Fe + 2HBr → H2 ↑ + FeBr2
• Fe + 2NaHSO4 → H2 ↑ + Na2SO4 + FeSO4

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp